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PH計原理

更新時間:2025-01-03      瀏覽次數:309

使用一般玻璃電極法的pH系統(tǒng)使用兩種類型的電極:玻璃電極和參比電極。通過測量這兩個電極之間的電位差可以測量 pH 值。

如果玻璃薄膜的內部和外部之間存在pH差異,則將產生與該差異相對應的電勢差。理論上,在25℃的溶液中,如果pH值相差1,就會產生大約59mV的電動勢。玻璃電極內部液體的pH值通常為7,因此可以通過測量電動勢來確定被測物體的pH值。

為了測量如上所述的電動勢,需要另一個電極來進行比較。這稱為參比電極。在參比電極中,電極內部液體和測試液體通過液接界接觸,即使測試液體發(fā)生變化,電勢也幾乎不改變。但理想情況下,電極內部液體應始終流向液接界處的被測液體,因此,測量時應打開參比電極內部補液口,使內部液位高于被測液體。液位必須。

進行pH測量時,需要使用標準溶液進行校準。使用緩沖溶液作為標準溶液。 JIS 確定了五種標準溶液。這五種類型是草酸鹽、鄰苯二甲酸鹽、中性磷酸鹽、硼酸鹽和碳酸鹽。當 pH 差為 1 時,電位差約為 59 mV,因此通過首先使用這些標準溶液進行校準,可以準確測量由于 pH 差而產生的電動勢。


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